Redoks, atau reduksi-oksidasi, adalah sebuah proses kimia di mana terjadi transfer elektron antara dua zat kimia. Reduksi terjadi ketika suatu zat menerima elektron, sedangkan oksidasi terjadi ketika suatu zat kehilangan elektron. Proses ini penting di dalam banyak reaksi kimia, seperti produksi energi dalam sel-sel tubuh dan reaksi pengkaratan logam.
Penjelasan dan Jawaban
Dalam ilmu kimia, redoks (reduksi-oksidasi) merujuk pada proses kimia di mana terjadi transfer elektron antara suatu zat dengan zat lainnya. Proses ini melibatkan dua reaksi yang saling terkait, yaitu reaksi reduksi dan reaksi oksidasi.
Reduksi adalah proses di mana suatu zat menerima elektron, mengurangi bilangan oksidasi, atau kehilangan oksigen. Dalam reaksi reduksi, zat yang menerima elektron disebut sebagai reduktor. Contohnya adalah ketika besi (Fe) mengalami oksidasi menjadi ion besi positif (Fe2+) dengan menerima dua elektron.
Oksidasi adalah proses di mana suatu zat kehilangan elektron, meningkatkan bilangan oksidasi, atau mendapatkan oksigen. Dalam reaksi oksidasi, zat yang kehilangan elektron disebut sebagai oksidator. Contohnya adalah ketika tembaga (Cu) mengalami oksidasi menjadi ion tembaga positif (Cu2+) dengan kehilangan dua elektron.
Reaksi redoks terjadi berdasarkan hukum kekekalan muatan dan energi. Elektron yang hilang dari suatu zat pada reaksi oksidasi harus diterima oleh zat lain pada reaksi reduksi. Reaksi redoks juga sering dikaitkan dengan perubahan warna, perubahan suhu, dan pelepasan energi.
Kesimpulan
Redoks (reduksi-oksidasi) adalah proses kimia di mana terjadi transfer elektron antara zat-zat. Reduksi adalah proses menerima elektron, sedangkan oksidasi adalah proses kehilangan elektron. Reaksi redoks terjadi berdasarkan hukum kekekalan muatan dan energi.
Proses redoks sering kita temui dalam kehidupan sehari-hari, contohnya adalah dalam reaksi pembakaran, elektrokimia, dan fotosintesis. Pemahaman tentang redoks penting dalam memahami bagaimana zat-zat bereaksi dan berinteraksi dalam dunia kimia.